Оксалат кальция и уксусная кислота реакция

Содержание
  1. Химические свойства карбоновых кислот
  2. 1.1. Взаимодействие с основаниями 
  3. 1.2. Взаимодействие с металлами
  4. 1.3. Взаимодействие с основными оксидами
  5. 1.4. Взаимодействие с с солями более слабых и летучих (или нерастворимых) кислот
  6. 2. Реакции замещения группы ОН
  7. 2.1. Образование галогенангидридов
  8. 2.2. Взаимодействие с аммиаком
  9. 2.3. Этерификация (образование сложных эфиров)
  10. 2.4. Получение ангидридов
  11. 3. Замещение атома водорода при атоме углерода, ближайшем к карбоксильной группе 
  12. 4. Свойства муравьиной кислоты
  13. 4.1. Окисление аммиачным раствором оксида серебра (I) и гидроксидом меди (II)
  14. 4.2. Окисление хлором, бромом и азотной кислотой
  15. 4.3. Окисление перманганатом калия
  16. 4.4. Разложение при нагревании
  17. 5.1. Разложение при нагревании
  18. 4.2. Реакции замещения в бензольном кольце
  19. 6.1. Разложение при нагревании
  20. 6.2. Окисление перманганатом калия
  21. 7.1. Реакции присоединения
  22. 6.2. Окисление непредельных карбоновых кислот
  23. Глава 7. Аналитические реакции второй группы катионов
  24. 1. Реакция с групповым реактивом
  25. Что такое оксалатурия?
  26. Причины оксалатов в моче
  27. На какие симптомы обратить внимание?
  28. Чем опасно?
  29. Какой анализ определяет?
  30. Подготовка и сдача мочи
  31. Эффективное лечение
  32. Препараты
  33. Лечебная диета
  34. Как предупредить?
  35. Щавелевая кислота • ru.knowledgr.com
  36. Подготовка
  37. Лабораторные методы
  38. Структура
  39. Реакции
  40. Биосинтез
  41. Возникновение в продуктах и заводах
  42. Другой
  43. Биохимия
  44. Заявления
  45. Очистка
  46. Металлургия экстракта
  47. Использование ниши
  48. в продуктах
  49. Токсичность и безопасность
  50. Внешние ссылки

Химические свойства карбоновых кислот

Оксалат кальция и уксусная кислота реакция

Карбоновые кислоты – это вещества, в молекулах которых содержится одна или несколько карбоксильных групп СООН.

Общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот: СnH2nO2

Строение, изомерия и гомологический ряд карбоновых кислот

Химические свойства карбоновых кислот

Способы получения карбоновых кислот

.

Для карбоновых кислот характерны следующие свойства:
  • кислотные свойства, замещение водорода на металл;
  • замещение группы ОН
  • замещение атома водорода в алкильном радикале
  • образование сложных эфиров — этерификация


1. Кислотные свойства

Кислотные свойства карбоновых кислот возникают из-за смещения электронной плотности к карбонильному атому кислорода и вызванной этим дополнительной (по сравнению со спиртами и фенолами) поляризацией связи О–Н.
Карбоновые кислоты – кислоты средней силы.В водном растворе карбоновые кислоты частично диссоциируют на ионы:   R–COOH R-COO– + H+

1.1. Взаимодействие с основаниями 

Карбоновые кислоты реагируют с большинством оснований. При взаимодействии карбоновых кислот с основаниями образуются соли карбоновых кислот и вода.

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

Карбоновые кислоты реагируют с щелочами, амфотерными гидроксидами, водным раствором аммиака и нерастворимыми основаниями. 

Например, уксусная кислота растворяет осадок гидроксида меди (II)

опыт взаимодействия уксусной кислоты с гидроксидом натрия можно посмотреть здесь.

Например, уксусная кислота реагирует с водным раствором аммиака с образованием ацетата аммония

CH3COOH + NH3 = CH3COONH4

1.2. Взаимодействие с металлами

Карбоновые кислоты реагируют с активными металлами. При взаимодействии карбоновых кислот с металлами образуются соли карбоновых кислот и водород.

Например, уксусная кислота взаимодействует с кальцием с образованием ацетата кальция и водорода.

опыт взаимодействия уксусной кислоты с магнием и цинком можно посмотреть здесь.

1.3. Взаимодействие с основными оксидами

Карбоновые кислоты реагируют с основными оксидами с образованием солей карбоновых кислот и воды.

Например, уксусная кислота взаимодействует с оксидом бария с образованием ацетата бария и воды.
Например, уксусная кислота реагирует с оксидом меди (II)

2СН3СООН  + CuO  = H2О  +  ( CH3COO)2 Cu

опыт взаимодействия уксусной кислоты с оксидом меди (II) можно посмотреть здесь.

1.4. Взаимодействие с с солями более слабых и летучих (или нерастворимых) кислот

Карбоновые кислоты реагируют с солями более слабых, нерастворимых и летучих кислот. 

Например, уксусная кислота растворяет карбонат кальция
Качественная реакция на карбоновые кислоты: взаимодействие с содой (гидрокарбонатом натрия) или другими гидрокарбонатами. В результате наблюдается выделение углекислого газа

2. Реакции замещения группы ОН

Для карбоновых кислот характерны реакции нуклеофильного замещения группы ОН с образованием функциональных производных карбоновых кислот: сложных эфиров, амидов, ангидридов и галогенангидридов.

2.1. Образование галогенангидридов

Под действием галогенагидридов минеральных кислот-гидроксидов (пента- или трихлорид фосфора) происходит замещение группы ОН на галоген.

Например, уксусная кислота реагирует с пентахлоридом фосфора с образованием хлорангидрида уксусной кислоты

2.2. Взаимодействие с аммиаком

При взаимодействии аммиака с карбоновыми кислотами образуются соли аммония:

При нагревании карбоновые соли аммония разлагаются на амид и воду:

2.3. Этерификация (образование сложных эфиров)

Карбоновые кислоты вступают в реакции с одноатомными и многоатомными спиртами с образованием сложных эфиров.

Например, этанол реагирует с уксусной кислотой с образованием этилацетата (этилового эфира уксусной кислоты):

2.4. Получение ангидридов

С помощью оксида фосфора (V) можно дегидратировать (то есть отщепить воду) карбоновую кислоту – в результате образуется ангидрид карбоновой кислоты.

Например, при дегидратации уксусной кислоты под действием оксида фосфора образуется ангидрид уксусной кислоты

3. Замещение атома водорода при атоме углерода, ближайшем к карбоксильной группе 

Карбоксильная группа вызывает дополнительную поляризацию связи С–Н у соседнего с карбоксильной группой атома углерода (α-положение). Поэтому атом водорода в α-положении легче вступает в реакции замещения по углеводородному радикалу.

В присутствии красного фосфора карбоновые кислоты реагируют с галогенами.

Например, уксусная кислота реагирует с бромом в присутствии красного фосфора

4. Свойства муравьиной кислоты

Особенности свойств муравьиной кислоты обусловлены ее строением, она содержит не только карбоксильную, но и альдегидную группу и проявляет все свойства альдегидов.

4.1. Окисление аммиачным раствором оксида серебра (I) и гидроксидом меди (II)

Как и альдегиды, муравьиная кислота окисляется аммиачным раствором оксида серебра. При этом образуется осадок из металлического серебра.

При окислении муравьиной кислоты гидроксидом меди (II) образуется осадок оксида меди (I):

4.2. Окисление хлором, бромом и азотной кислотой

Муравьиная кислота окисляется хлором до углекислого газа.

4.3. Окисление перманганатом калия

Муравьиная кислота окисляется перманганатом калия до углекислого газа:

5HCOOH + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

опыт взаимодействия муравьиной кислоты с перманганатом калия можно посмотреть здесь.

4.4. Разложение при нагревании

При нагревании под действием серной кислоты муравьиная кислота разлагается с образованием угарного газа:

опыт разложения муравьиной кислоты можно посмотреть здесь

5.1. Разложение при нагревании

При нагревании бензойная кислота разлагается на бензол и углекислый газ:

4.2. Реакции замещения в бензольном кольце

Карбоксильная группа является электроноакцепторной группой, она уменьшает электронную плотность бензольного кольца и является мета-ориентантом.

6.1. Разложение при нагревании

При нагревании щавелевая кислота разлагается на угарный газ и углекислый газ:

6.2. Окисление перманганатом калия

Щавелевая кислота окисляется перманганатом калия до углекислого газа:

7.1. Реакции присоединения

Присоединение воды и бромоводорода к акриловой кислоте происходит против правила Марковникова, т.к. карбоксильная группа является электроноакцепторной:

К непредельным кислотам можно присоединять галогены и водород. Например, олеиновая кислота присоединяет водород:

6.2. Окисление непредельных карбоновых кислот

Непредельные кислоты обесцвечивают водный раствор перманганатов. При этом окисляется π-связь и у атомов углерода при двойной связи образуются две гидроксогруппы:

Источник: https://chemege.ru/ximicheskie-svojstva-karb-kisloty/

Глава 7. Аналитические реакции второй группы катионов

Оксалат кальция и уксусная кислота реакция

Ко второйгруппе катионов относятся катионыщелочноземельных металлов: Ca2+,Ba2+ (Sr2+).Основные свойства этих металлов ярковыражены, поэтому соли, образованныесильными кислотами, в воде не гидролизуютсяи имеют в растворах реакцию среды,близкую к нейтральной. Катионы второйгруппы бесцветны, цветные соединенияобразуют лишь с окрашенными анионами.

Характернойособенностью катионов II группы являетсяобразование трудно растворимых сульфатов,фосфатов, карбонатов, оксалатов, хроматови легкорастворимых хлоридов и сульфидов.Эта особенность используется в ходеанализа. Групповым реагентом является2М раствор серной кислоты. Наименьшейрастворимостью обладает сульфат бария,наибольшей – сульфат кальция. ОсаждениеCaSO4всегдабывает не полным.

1. Реакция с групповым реактивом

CaСl2+ H2SO4= CaSO4+ 2НС1

В связи свысокой растворимостью CaSO4белый мелкокристаллический осадокобразуется лишь из довольно концентрированныхрастворов. Осадок растворим в соляхаммония с образованием кальций–аммонийсульфата:

CaSO4+(NH4)2SO4 = (NH4)2[Ca(SO4)2]

Из разбавленныхрастворов CaSO4не выпадаетсовсем или образуется со временем ввиде небольшой мути. Образованию осадкаспособствует потирание стекляннойпалочкой о внутренние стенки пробирки,находящиеся в контакте с раствором. Всвязи с этим реакцию лучше проводитьмикрокристаллоскопическим способом:

CaСl2+ H2SO4+ 2H2O= CaSO4·2H2O+ 2НС1

Выполнениереакции:на предметное стекло наносят 1 каплюраствора, содержащего ионы кальция,каплю 1 М раствора серной кислоты иосторожно нагревают над плиткой дообразования каемки по краю капли.Образовавшиеся игольчатые кристаллыгипса CaSO4·2H2O,собранные в пучки, рассматривают подмикроскопом. Из растворов с более высокойконцентрацией ионов кальция выпадаюткристаллы, имеющие ромбовидную форму.

Проведениюреакции мешают ионы свинца, бария истронция, дающие обильные осадки ссерной кислотой.

В присутствии мешающихионов микрокристаллоскопическую реакциюдля обнаружения кальция проводят послеосаждения ионов бария, свинца и стронциясерной кислоты и центрифугирования пробирки.

Поскольку осаждение сульфатакальция является не полным, его ионычастично остаются в центрифугате, гдеих и определяют под микроскопом.

2. Реакция срастворимыми карбонатами.

Растворимыекарбонаты образуют с ионами Са2+карбонат кальция – белый аморфныйосадок, практически нерастворимый вводе, растворимый в минеральных кислотах,при нагревании в уксусной кислоте:

CaCl2+ (NH4)2CO3 = 2NH4Cl+ СаСО3

3.Реакциясгидрофосфатомнатрия.

CaСl2+ Na2HPO4 = CaHPO4+ 2NaCl

Гидрофосфаткальция — белый аморфный осадок,растворимый в кислотах, в том числе иуксусной. Эту реакцию желательнопроводить в присутствии раствора NH3,при этомобразуется средняя соль:

3CaСl2+2Na2HPO4+2NH3·H2O = Ca3(PO4)2+4NaCl+2NH4Cl+2H2O

4. Реакция сжелтой кровяной солью (гексацианоферрат(II)калия).

CaСl2+ К4[Fe(СN)6]+ 2NH4ClCa(NH4)2[Fe(СN)6]+ 4КCl

Ca(NH4)2[Fe(СN)6]– белый осадок, нерастворимый в уксуснойкислоте. Реакцию проводят при рН ~9. К 2–3 каплям раствора соли кальцияприбавляют 2–3 капли аммиачного буферногораствора, нагревают и осаждают Ca2+равным объемом насыщенного раствораK4[Fe(CN)6].

5. Реакция соксалатом аммония.

CaСl2+ (NH4)2C2O4СаС2O4+ 2NH4Cl

Оксалат кальция– белый кристаллический осадок,растворимый в минеральных кислотах, ноне растворимый в уксусной кислоте дажепри кипячении.

Выполнениереакции: к 2–3 каплям раствора соли кальцияприбавляют столько же (NH4)2C2O4и нагревают пробирку на водяной бане.Проведению реакции мешают ионы Ba2+и Sr2+,дающие аналогичные осадки. Однако, вотличие от оксалата кальция они растворимыв уксусной кислоте. Поэтому выпавшийосадок проверяют на растворимость вСH3COOHпри нагревании.

Методикаопределения кальция в присутствии любыхдругих ионов. К1–2 мл исследуемого раствора прибавляютпо каплям при перемешивании концентрированныйраствор NH3до рН~ 8–9. Затем в пробирку вносят ~ 0,1 гпорошкообразного Zn,энергично перемешивают содержимое,нагревают до кипения и фильтруют (приэтом устраняется мешающее действиеионов, выпадающих в виде свободныхметаллов).

К полученному фильтратуприливают ~ 1 мл 2 н раствора сульфатанатрия, нагревают 2–3 минуты на кипящейводяной бане и сразу же фильтруют. Кфильтрату приливают несколько капельконцентрированной уксусной кислоты дорН ~ 5–6, ~ 1 мл 5 % раствора (NH4)2C2O4и нагреваютна водяной бане до кипения. В присутствииСа2+ в пробирке образуется белый осадокСаС2O4постепенно оседающий на дно пробирки.

Источник: https://studfile.net/preview/2673445/

Что такое оксалатурия?

Оксалат кальция и уксусная кислота реакция

Кроме воды, которая составляет 95% от общего объема, урина человека содержит более 100 химических веществ, в том числе и соли щавелевой кислоты.

Оксалаты в моче образуются вследствие химических реакций и употребления продуктов питания, которые щавелевую кислоту содержат.

В избытке эти соли провоцируют образование нерастворимых осадков, однако особую опасность несет оксалат кальция, поскольку является первопричиной мочекаменной болезни, с которой можно ознакомится на сайте http://prourinu.ru.

Причины оксалатов в моче

Лидирующим вопросом является не наличие, а количество оксалатов в моче, поскольку в небольшом количестве они всегда присутствуют в урине человека. Именно превышение нормы свидетельствует о патологических процессах в организме.

Кристаллы оксалатов в моче говорят о нарушении обменных процессов щавелевой кислоты в организме. Причиной тому может быть множество факторов:

  • Оксалатная нефропатия — нарушение обмена веществ, в результате которого щавелевая кислота накопляется в жизненно важных органах. Этот недуг диагностируется у детей.
  • Патологии почек, которым сопутствуют нарушения мочевыделительной функции. Статистика показывает, что мужчины более склонны к таким заболеваниям.
  • Малое употребление жидкости. С такой проблемой часто сталкиваются женщины при беременности — борьба с отеками заставляет пить вдвое меньше, что негативно сказывается на работе почек.
  • Частое употребление продуктов, богатых щавелевой кислотой (щавеля, помидоров, сливы).
  • Заболевание кишечника воспалительного характера.
  • Сахарный диабет.

На какие симптомы обратить внимание?

Симптомы оксалатов в моче долгое время не беспокоят больного. Лишь при скоплении нерастворимого осадка у взрослого человека начинаются почечные колики, которые проявляются в виде периодических спазмов и болевых ощущений в области поясницы. Кроме того, человек замечает за собой учащенные позывы в туалет, слабость, бессонницу и постоянную нехватку энергии.

Чем опасно?

В избыточном количестве оксалаты в моче соединяются с кальцием и формируют кристаллы, которые в виде бляшек оседают на стенках почек. К кристаллу налипает очередной слой оксалат кальция и он постепенно увеличивается, формируя камень размером от 2 мм до 5 см.

В худшем случае конкремент может занять весь просвет в почке. Несвоевременное лечение грозит дисфункцией мочевой системы, воспалительными заболеваниями и отказом органа. Кроме того, оксалатные кристаллы являются очень твердыми.

Они имеют шипы и выглядят как колючки, потому часто ранят орган, вызывая кровотечения.

Какой анализ определяет?

Для определения кислотно-щелочного баланса мочи и проверки, насколько почки справляются со своей функцией, назначается общий анализ, в котором оценивается:

  • цвет;
  • запах;
  • прозрачность;
  • уровень рН;
  • соли;
  • эпителий;
  • бактерии и пр.

Если показатели лейкоцитов и осадков солей в моче повышены, а уровень рН составляет меньше 6-ти ед., это свидетельствует о наличии оксалатов. Кроме того, учитывается наличие эпителия. Слизь в моче отмечается «плюсом»: один плюс значит, что присутствуют единичные клетки, т. е. показатель соответствует норме.

Два плюса означают умеренное повышение эпителия, что свидетельствует о незначительном травмировании стенок органа кристаллами. Если в урине содержится много бактерий и в избыточном количестве обнаружены эритроциты, это говорит о воспалении или кровотечении в мочеполовой системе.

При наличии 1-го или нескольких отклонений фиксируется нарушение в работе мочевыделительной системы, потому пациента направляют на анализ суточной мочи.

Подготовка и сдача мочи

Чтобы сдать суточный анализ на оксалаты в моче и получить верные результаты, человек должен подготовиться к процедуре. За 3—4 дня до анализа необходимо:

  • соблюдать диету;
  • отказаться от вредных привычек;
  • ограничить физические нагрузки.

В день процедуры человек встает в 6:00 и писает в туалет. Далее проводятся гигиенические процедуры при помощи хозяйственного мыла. Очередное мочеиспускание человек делает в продезинфицированную 3-литровую банку.

Емкость с уриной хранится в прохладном затемненном месте, однако холодильник для этих целей не подходит. Собирать мочу нужно 24 часа, то есть последнее мочеиспускание в банку проводится в 6:00 следующего дня.

Сдавать нужно всего 100 мл, потому после того, как суточная моча собрана, ее хорошо взбалтывают, отливают в специальную стерильную емкость, которую покупают в аптеке, подписывают и относят в лабораторию.

Эффективное лечение

Метод лечения оксалат кальция в моче зависит от стадии заболевания. В худшем случае, когда соли оксалата сформировали камень больше 2-х см, нужно делать хирургическую операцию путем литотрипсии или открытого вмешательства. Если недуг менее запущен, то нефролог назначает терапию, которая поможет расщепить кристаллы и вывести их в виде песка.

Препараты

Чтобы избавиться от оксалатов, пациенту нужны медикаменты. Наиболее распространенными являются «Ретинол», «Токоферол», «Пиридоксин». Кроме того, назначается цитрат калия или цитрат натрия. При необходимости внутримышечно назначается витамин В6. Часто, чтобы искоренить причину, необходимы не только противосолевые препараты, но и антибиотики. В таком случае назначают «Канефрон».

Лечебная диета

Вывести кристаллы оксалата кальция в моче невозможно без диеты, которая направлена на ощелачивание мочи. Рацион исключает употребление продуктов, содержащих щавелевую кислоту, и существенно сокращает количество соли.

Питание должно быть дробным, полезны такие продукты, как картошка, арбуз, бананы, абрикосы. Нежирную рыбу и мясо можно кушать в ограниченном количестве. Больной обязан пить до 3-х литров жидкости в сутки. При этом чистая вода должна составлять не менее 2/3 объема.

Очень полезны сборы трав, которые обладают мочегонными свойствами и способствуют расщеплению кристаллов.

Как предупредить?

Чтобы предупредить оксалатные камни, человек должен каждый день пить не менее 1,5 л жидкости. Важно правильно питаться, придерживаясь основ лечебной диеты.

Во избежание развития заболевания нужно 1 раз в год сдавать общий анализ мочи. Это даст возможность не упустить момент — вовремя заметить отклонения в работе мочеполовой системы и своевременно взяться за лечение.

Повышенные показатели должны стать поводом обращения к нефрологу за квалифицированной помощью.

Источник: https://newvesti.info/2018/04/19/chto-takoe-oksalaturiya.html

Щавелевая кислота • ru.knowledgr.com

Оксалат кальция и уксусная кислота реакция

Щавелевая кислота – органическое соединение с формулой HCO. Это – бесцветное прозрачное тело, которое формирует бесцветное решение в воде. Это классифицировано как dicarboxylic кислота. С точки зрения кислотной силы это намного более сильно, чем уксусная кислота.

Щавелевая кислота – уменьшающее вещество, и ее сопряженной основой, известной как оксалат (CO), является chelating агент для металлических катионов. Как правило, щавелевая кислота происходит как дигидрат с формулой HCO · 2HO.

Чрезмерный прием пищи щавелевой кислоты или продленного кожного контакта может быть опасным.

Подготовка

Щавелевая кислота, главным образом, произведена окислением углеводов или глюкозы, используя азотную кислоту или воздух в присутствии ванадия pentoxide. Множество предшественников может использоваться включая glycolic гликоль кислоты и этилена. Более новый метод влечет за собой окислительный carbonylation alcohols, чтобы дать diesters щавелевой кислоты:

:4 ROH + 4 CO + O → 2 (БОЖЕ МОЙ) + 2 HO

Эти diesters впоследствии гидролизируются к щавелевой кислоте. Приблизительно 120 000 тонн ежегодно производятся.

Исторически щавелевая кислота была получена исключительно при помощи каустика, такого как натрий или гидроокись калия, на опилках.

Лабораторные методы

Хотя это может быть с готовностью куплено, щавелевая кислота может быть подготовлена в лаборатории, окислив сахарозу, используя азотную кислоту в присутствии небольшого количества ванадия pentoxide как катализатор.

Гидратировавшее тело может быть обезвожено с высокой температурой или azeotropic дистилляцией.

Развитый в Нидерландах, electrocatalysis медным комплексом помогает уменьшить углекислый газ до щавелевой кислоты.; Это преобразование использует углекислый газ в качестве сырья для промышленности, чтобы произвести щавелевую кислоту.

Представляющий исторический интерес, Wöhler подготовил щавелевую кислоту гидролизом cyanogen в 1824. Этот эксперимент может представлять первый синтез натурального продукта.

Структура

Безводная щавелевая кислота существует как два полиморфа; в одном соединение водорода приводит к подобной цепи структуре, тогда как образец соединения водорода в другой форме определяет подобную листу структуру. Поскольку безводный материал и кислый и гидрофильньный (поиск воды), это используется в esterifications.

Реакции

Щавелевая кислота – относительно сильная кислота, несмотря на то, чтобы быть карбоксильной кислотой:

:COH → COH + H; pK = 1,27

:COH → CO + H; pK = 4,27

Щавелевая кислота подвергается многим из особенности реакций других карбоксильных кислот. Это формирует сложные эфиры, такие как оксалат этана (m.p).. Это формирует кислотный хлорид, названный oxalyl хлоридом.

Оксалат, сопряженная основа щавелевой кислоты, является превосходным лигандом для металлических ионов, например, препаратом oxaliplatin.

Щавелевая кислота и оксалаты могут быть окислены перманганатом в автокаталитической реакции.

Биосинтез

По крайней мере два пути существуют для установленного ферментом формирования оксалата. В одном пути oxaloacetate, компоненте цикла трикарбоновых кислот Krebs, гидролизируется к оксалату и уксусной кислоте ферментом oxaloacetase:

: [OCC (O) CHCO] + HO → CO + CHCO

Это также является результатом дегидрирования glycolic кислоты, которая произведена метаболизмом этиленового гликоля.

Возникновение в продуктах и заводах

Оксалат кальция – наиболее распространенный компонент почечных камней. Ранние следователи изолировали щавелевую кислоту от заячьей капусты (Oxalis).

Члены семейства шпината и капустных (капуста, брокколи, брюссельская капуста) высоки в оксалатах, как umbellifers как петрушка и щавель.

Листья ревеня содержат щавелевую кислоту на приблизительно 0,5%, и аризема (Arisaema triphyllum) содержит кристаллы оксалата кальция. Бактерии производят оксалаты из окисления углеводов.

Заводы fenestraria рода производят оптоволокно, сделанное из прозрачной щавелевой кислоты пропускать свет к подземным фотосинтетическим местам.

Другой

Окисленный битум или битум, выставленный гамма-лучам также, содержат щавелевую кислоту среди своих продуктов деградации. Щавелевая кислота может увеличить выщелачивание радионуклидов, обусловленных в битуме для размещения радиоактивных отходов.

Биохимия

Сопряженной основой щавелевой кислоты (оксалат) является конкурентоспособный ингибитор молочнокислой дегидрогеназы (LDH) фермент. Катализы LDH преобразование pyruvate к молочной кислоте (конечный продукт брожения (анаэробный) процесс) окисление коэнзима NADH к NAD + и H + одновременно.

Восстановление NAD + уровни важно для продолжения анаэробного энергетического метаболизма через glycolysis. Поскольку раковые клетки предпочтительно используют анаэробный метаболизм (см.

эффект Варберга), запрещение LDH, как показывали, запрещало формирование опухоли и рост, таким образом интересный потенциальный курс лечения рака.

Заявления

Приблизительно 25% произведенной щавелевой кислоты используются в качестве протравы в окрашивании процессов. Это используется в отбеливателях, специально для балансовой древесины. Это также используется в разрыхлителе.

Очистка

Главные приложения щавелевой кислоты включают очистку или отбеливание, специально для удаления ржавчины (железо complexing агент). Барный Друг Хранителей – пример домашнего уборщика, содержащего щавелевую кислоту. Его полезность в агентах удаления ржавчины происходит из-за его формирования стабильной, водной разрешимой соли с железным железом, ferrioxalate ион.

Металлургия экстракта

Щавелевая кислота – важный реактив в химии лантанида. Гидратировавшие оксалаты лантанида формируются с готовностью в решительно кислых решениях в плотно прозрачной, легко фильтрованной форме, в основном свободной от загрязнения элементами нелантанида. Тепловое разложение их, которые оксалат дает окисям, который является обычно проданной формой этих элементов.

Использование ниши

Выпаренная щавелевая кислота или раствор на 3,2% щавелевой кислоты в сахарном сиропе, используется некоторыми пасечниками в качестве miticide против паразитного varroa клеща.

Щавелевая кислота протерта на законченные мраморные скульптуры, чтобы запечатать поверхность и ввести сияние. Щавелевая кислота также используется, чтобы убрать железные и марганцевые залежи от кварцевых кристаллов.

Щавелевая кислота используется в качестве отбеливателя для древесины, удаляя черные окраски, вызванные водным проникновением.

в продуктах

Этот стол был первоначально издан в Руководстве № 8-11 Сельского хозяйства, Овощах и Овощных продуктах, 1984.

Этот Стол ссылается на другой исходный материал

Токсичность и безопасность

Щавелевая кислота имеет токсичные эффекты через контакт и, если глотается; изготовители предоставляют подробную информацию в Справочных листках безопасности изделия (MSDS).

Это не идентифицировано как мутагенное или канцерогенное; есть возможный риск врожденной аномалии в зародыше; может быть вредным, если вдохнули и чрезвычайно разрушительный к ткани слизистых оболочек и верхних дыхательных путей; вредный, если глотается; вредный для и разрушительный из ткани и причин горит, если поглощено через кожу или находится в контакте с глазами. Признаки и эффекты включают горящую сенсацию, кашель, хрипение, ларингит, одышку, спазм, воспламенение и отек гортани, воспламенение и отек бронхов, пневмонит, отек легких.

В людях у глотавшей щавелевой кислоты есть устный LD (самая низкая изданная летальная доза) 600 мг/кг. Было сообщено, что летальная доза составляет 15 – 30 граммов.

Токсичность щавелевой кислоты происходит из-за почечной недостаточности, вызванной осаждением твердого оксалата кальция, главным компонентом почечных камней.

Щавелевая кислота может также причинить боль в суставах из-за формирования подобных, ускоряет в суставах.

Прием пищи этиленового гликоля приводит к щавелевой кислоте как метаболит, который может также вызвать острую почечную недостаточность.

Внешние ссылки

  • Щавелевый кислотный Спектр MS
  • Справочник NIOSH по химическим опасностям (CDC)
  • Стол: Щавелевое содержание кислоты в отобранных овощах (USDA)
  • Альтернативная связь: Стол: Щавелевое кислоты в Отобранных Овощах (USDA)
  • Об отравлении ревеня (Резюме Ревеня)
  • Oxalosis & Hyperoxaluria Foundation (OHF) содержание оксалата еды 2008 (PDF)
  • Информация о диете Oxalosis & Hyperoxaluria Foundation (OHF)
  • Калькулятор: Вода и действия раствора в водной щавелевой кислоте

Источник: http://ru.knowledgr.com/00328342/%D0%A9%D0%B0%D0%B2%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B2%D0%B0%D1%8F%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0

О вашем здоровье
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: